Ιδιότητες ηλεκτρολυτών
Σε υδατικό διάλυμα, το χλωριούχο ασβέστιο ιονίζεται πλήρως σε ιόντα Ca2+ και Cl-, δείχνοντας τα χαρακτηριστικά ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη. Αυτή η ιδιότητα ηλεκτρολύτη κάνει το διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου να έχει υψηλή αγωγιμότητα και να μπορεί να μεταφέρει αποτελεσματικά ηλεκτρικό ρεύμα και επίσης το καθιστά σημαντική χημική πρώτη ύλη και αναλυτικό αντιδραστήριο. Στους τομείς της επεξεργασίας νερού, της επεξεργασίας μετάλλων και της χημικής σύνθεσης, αυτή η ιδιότητα του χλωριούχου ασβεστίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να πραγματοποιήσει αποτελεσματικά την ανταλλαγή ιόντων, τη ρύθμιση του pH και την καθίζηση ιόντων μετάλλων.
Αντίδραση με άλλες χημικές ουσίες
Το χλωριούχο ασβέστιο μπορεί επίσης να υποβληθεί σε αντίδραση διπλής αντικατάστασης με άλατα όπως το θειικό νάτριο (Na2SO4) για την παραγωγή χλωριούχου νατρίου και ιζημάτων θειικού ασβεστίου. Αυτό το χαρακτηριστικό χημικής αντίδρασης έχει σημαντικές εφαρμογές στη βιομηχανική παραγωγή και στις εργαστηριακές αναλύσεις, όπως για τη ρύθμιση της σκληρότητας του νερού ή ως καταβυθιστή.
Αντίδοτο
Η τιμή pH του υδατικού διαλύματος 5% είναι 4.5-9.2. Το υδατικό διάλυμα 1,7% είναι ισοτονικό με τον ορό. Αυτό το προϊόν είναι κατασκευασμένο από ανθρακικό ασβέστιο και υδροχλωρικό οξύ και είναι αντίδοτο για τη δηλητηρίαση από μαγνήσιο [4]. Τα ιόντα ασβεστίου μπορούν να αντιδράσουν με το φθόριο για να σχηματίσουν αδιάλυτο φθοριούχο ασβέστιο, το οποίο χρησιμοποιείται για τη διάσωση της δηλητηρίασης από φθόριο.
Εξίσωση χημικής αντίδρασης
Το χλωριούχο ασβέστιο με υψηλή διαλυτότητα μπορεί να υποστεί διπλή αντίδραση αποσύνθεσης για να σχηματίσει ένα ίζημα με χαμηλή διαλυτότητα:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) K2SO4(aq) → CaSO4(s) 5 KCl(aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) K2CO3(aq) → CaCO3(s) 5 KCl(aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq)→CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Το καθαρό ασβέστιο μπορεί να ληφθεί μετά την ηλεκτρολύση του χλωριούχου ασβεστίου: